Càlcul entalpia de formació etí

Calcula l’entalpia de formació de l’etí, a partir de les entalpies de formació d’aigua líquida, $-285$ kJ/mol, diòxid de carboni, $-393$ kJ/mol i de la calor de combustió de l’etí, $-1300$ kJ/mol.

Ens pregunten per aquesta reacció:
$$\mathrm{2C(s) + H_2(g)} \to \mathrm{C_2H_2 (g)} \quad \Delta H$$
i tenim aquestes dades:
\begin{cases}
\mathrm{H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 (g)} & \to \mathrm{H_2O (g)} \quad & \Delta H = -285 \ \mathrm{kJ} \\
\mathrm{C (s) + O_2 (g)} & \to \mathrm{CO_2 (g)} \quad & \Delta H = -393 \ \mathrm{kJ} \\
\mathrm{C_2H_2 (g) + \frac{5}{2} O_2 (g)} & \to \mathrm{2CO_2 (g) + H_2O (g)} \quad & \Delta H = -1300 \ \mathrm{kJ}
\end{cases}

Multipliquem la segona per 2 i la tercera per -1:
\begin{cases}
\mathrm{H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 (g)} & \to \mathrm{H_2O (g)} \quad & \Delta H = -285 \ \mathrm{kJ} \\
\mathrm{2C (s) + 2O_2 (g)} & \to \mathrm{2CO_2 (g)} \quad & \Delta H = -786 \ \mathrm{kJ} \\
\mathrm{2CO_2 (g) + H_2O (g)} & \to \mathrm{C_2H_2 (g) + \frac{5}{2} O_2 (g)} \quad & \Delta H = +1300 \ \mathrm{kJ}
\end{cases}

En sumar obtenim la reacció demanada i la variació d’entalpia és la suma de cada variació individual, a causa de la llei de Hess:
$$\Delta H = -285 – 786 + 1300 = 229 \ \mathrm{kJ}$$