LEMNISCATA
Matemàtiques
Fabriquem una pila redox amb un elèctrode alumini/ió alumini(III) i un elèctrode ferro/ió ferro(II), units per un fil conductor i un pont salí. Escriu l’equació igualada de la reacció que es produeix espontàniament, en condicions estàndard, justificant qui actua com a càtode i qui com a ànode i calcula la seva f.e.m. estàndard. Quina seria
Read MorePer determinar si una mostra d’un mineral de ferro és òxid de ferro (II), òxid de ferro (III), o òxid doble de ferro (II) i ferro (III) $\ce{Fe3O4}$ o $\ce{FeO.Fe2O3}$, es dissol un pes de $0,3333$ g de la mostra. A la dissolució obtinguda es redueix tot l’ió ferro (III) present a ió ferro (II),
Read MoreEl KMnO₄, en medi àcid sulfúric, reacciona amb H₂O₂ per produir MnSO₄, O₂, H₂O i K₂SO₄. Reacció entre KMnO$_4$ i H$_2$O$_2$ en medi àcid El KMnO$_4$, en medi àcid sulfúric, reacciona amb H$_2$O$_2$ per produir MnSO$_4$, O$_2$, H$_2$ i K$_2$SO$_4$. Dades proporcionades a) Ajust de la reacció molecular pel mètode de l’ió-electró Reacció inicial no
Read MoreS’intenta construir una pila galvànica el càtode de la qual sigui l’elèctrode $\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}$; per això, es té altres dos elèctrodes: $\text{Ag}^{2+}/\text{Ag}$ i $\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}$. a) Raonar quin d’aquests dos elèctrodes es pot fer servir com a ànode. b) Indicar en esquema la pila formada i calcular-ne la força electromotriu estàndard. Potencials d’elèctrode (V): $E^\circ_{\text{Ag}^{2+}/\text{Ag}} = +0,80
Read MoreDonats els potencials normals de reducció de les semipiles $E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0,76 \, \text{V}$ i $E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0,34 \, \text{V}$. a) Escriviu les semireaccions i la reacció ajustada de la pila formada en unir-se totes dues. b) Calculeu la seva força electromotriu i indiqueu que elèctrode actua com a ànode i quin com a càtode.
Read MoreEn afegir permanganat de potassi, KMnO$_4$, a una dissolució aquosa d’àcid clorhídric, HCl, es produeix una reacció química d’oxidació-reducció espontània, donant lloc a clorur de manganès (II), MnCl$_2$, i s’observa l’alliberament de clor, Cl$_2$ . a) Indiqueu, de forma raonada, l’espècie química en dissolució que experimenta la reacció d’oxidació i la que experimenta la reacció
Read MoreAquí tens una extensa relació de potencials estàndard de reducció per a diversos elements i compostos. Aquests valors es refereixen a les condicions estàndard (1 M de concentració per a solucions, 1 atm de pressió per a gasos i 25 ºC). Els potencials es mesuren en volts (V) i solen comparar-se amb l’elèctrode estàndard d’hidrogen
Read MoreEn un recipient que conté una disolució blavosa $1$ M de Cu(NO$_3$)$_2$, s’introdueix una làmina d’alumini. S’observa que mentre la disolució es va decolorant, a la làmina apareix un dipòsit groguenc. a) Escriure les semireaccions d’oxidació i reducció que es produeixen al recipient, indicant quin és l’ànode i el càtode. b) Proposar un esquema duna
Read MoreEs preparen dues cubetes electrolítiques connectades en sèrie. La primera conté $1$ L d’una dissolució de nitrat de plata $0,5$ M i la segona $2$ L d’una dissolució de sulfat de coure (II) $0,2$ M. a) Formula les dues sals i escriu les reaccions que es produeixen al càtode de les dues cubetes electrolítiques quan
Read MoreQuin és el canvi denergia lliure de Gibbs estàndard i la constant dequilibri per a la següent reacció a temperatura ambient? La reacció és espontània?$$Sn(s)+2Cu_2(aq)\rightleftharpoons Sn_2(aq)+2Cu(aq)$$ Per determinar el canvi d’energia lliure estàndard de Gibbs $\Delta G^\circ$ i la constant d’equilibri $K_{eq}$ per la reacció: $$\text{Sn}(s) + 2 \text{Cu}^{2+}(aq) \rightleftharpoons \text{Sn}^{2+}(aq) + 2 \text{Cu}^+(aq)$$ seguirem
Read More