LEMNISCATA
Matemàtiques, física, química…
Mes: juliol de 2026
Mes: juliol de 2026
Càlcul de la constant d’equilibri Kp
Podem obtenir clor a partir de l’oxidació del clorur d’hidrogen gas segons la reacció: $$4\,\mathrm{HCl(g)}+\mathrm{O_2(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{H_2O(g)}+2\,\mathrm{Cl_2(g)}$$ a) Calculeu la constant d’equilibri (K_p) a (390\,^\circ\mathrm{C}) si en mesclar (0,080) mol de clorur d’hidrogen i (0,100) mol d’oxigen a aquesta temperatura s’obtenen (0,0332) mol de clor a una pressió total d’1
Read MoreCàlcul de les concentracions d’equilibri en la dissociació de l’iodur d’hidrogen
A (800\ \mathrm{K}), la constant d’equilibri de la reacció \begin{equation}\mathrm{2\,HI(g)\rightleftharpoons _2(g)+I_2(g)}\end{equation} és \begin{equation}K_c=0,016.\end{equation} En una mescla en equilibri a aquesta temperatura, calculeu: a) Les concentracions de totes les espècies, sabent que les concentracions de (\mathrm{H_2}) i (\mathrm{I_2}) són iguals i que la pressió total del sistema és d’1 atm. b)
Read MoreCàlcul del grau de dissociació del tetròxid de dinitrogen a partir de la constant Kp
Calculeu el grau de dissociació que presenta el tetròxid de dinitrogen a $30\,^\circ\mathrm{C}$ i una pressió de $5\ \mathrm{atm}$, sabent que en aquestes condicions la constant d’equilibri és \begin{equation}K_p=0,15.\end{equation} La reacció d’equilibri és \begin{equation}\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}\end{equation} Suposem que inicialment hi ha $1$ mol de $\mathrm{N_2O_4}$. Estat $\mathrm{N_2O_4}$ $\mathrm{NO_2}$ Total Mols inicials
Read MoreAugment de pressió en la reacció de formació de l’amoníac
En la reacció de formació de l’amoníac, com influiria un augment de la pressió en el rendiment de la reacció? La reacció és \begin{equation}\mathrm{N_2(g)+3\,H_2(g)\rightleftharpoons 2\,NH_3(g)}\end{equation} Segons el principi de Le Châtelier, en augmentar la pressió total disminueix el volum del sistema i l’equilibri es desplaça cap al costat on hi
Read MoreProblema d’equilibri químic
La constant d’equilibri per a la reacció \begin{equation}\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}\end{equation} val \begin{equation}K_c=5,8\cdot10^{-3}\end{equation} a $25\,^\circ\mathrm{C}$. Calculeu el grau de dissociació quan: a) la concentració inicial és $0,01\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$; b) afegim $0,01\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ de $\mathrm{N_2O_4}$ a l’equilibri obtingut a l’apartat anterior. \begin{equation}\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}\end{equation} Estat $\mathrm{N_2O_4}$ $\mathrm{NO_2}$ Mols inicials 1 0 Mols en equilibri
Read MoreDesplaçament de l’equilibri químic
En el sistema en equilibri: $$\mathrm{CO(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons COCl_2(g)}$$ les concentracions en l’equilibri són: $$[\mathrm{CO}] = 2\ \mathrm{mol/L}, \qquad [\mathrm{Cl_2}] = 2\ \mathrm{mol/L}, \qquad [\mathrm{COCl_2}] = 20\ \mathrm{mol/L}.$$ Calcula la concentració de tots els components quan: a) S’afegeix $1\ \mathrm{mol/L}$ de clor ($\mathrm{Cl_2}$). b) Es duplica el volum respecte
Read MoreCàlcul de Kc i Kp en la síntesi de l’amoníac
Calcula els valors de $K_c$ i $K_p$ a $250\,^\circ\mathrm{C}$ per a la reacció de formació de l’amoníac, sabent que, si partim de dos mols de $\mathrm{N_2}$ i cinc mols de $\mathrm{H_2}$, s’obtenen tres mols d’amoníac. El volum del recipient de reacció és de $10$ L. L’equilibri és: $$\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)}$$ Les concentracions
Read MoreRelació entre constants d’equilibri
Conegut el valor de $K_c$ per a l’equilibri: $$\mathrm{3\,H_2(g) + N_2(g) \rightleftharpoons 2\,NH_3(g)}$$ calcula, a la mateixa temperatura: a) $K_c’$ per a l’equilibri: $$\frac{1}{2}\mathrm{N_2} + \frac{3}{2}\mathrm{H_2} \rightleftharpoons\mathrm{NH_3}$$ b) $K_c»$ per a l’equilibri: \[2\mathrm{NH_3}\rightleftharpoons\mathrm{N_2}+3\mathrm{H_2}\] La constant d’equilibri del sistema conegut és: $$K_c=\frac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{H_2}]^3[\mathrm{N_2}]}.$$ Per obtenir la relació amb la constant del primer
Read MoreCàlcul de les concentracions d’equilibri
Per a la reacció: $$\mathrm{A + B \rightleftharpoons C + D}$$ el valor de la constant d’equilibri a una determinada temperatura és: $$K_c = 56,0.$$. Si inicialment s’introdueixen 1,00 mol d’A i 2,00 mols de B en un recipient de 10 litres, quina serà la concentració de totes les espècies
Read MoreRendiment de la síntesi de l’amoníac a $500\,^\circ\mathrm{C}$
En el procés de formació de l’amoníac, dut a terme a $500\,^\circ\mathrm{C}$ en un recipient de 10 litres, s’ha trobat que, en l’equilibri, hi ha presents 6 mols de $\mathrm{N_2}$, 4 mols de $\mathrm{H_2}$ i 1,12 mols de $\mathrm{NH_3}$. Com serà el rendiment d’aquesta reacció a $500\,^\circ\mathrm{C}$? L’equilibri químic és:
Read More- 1
- 2