LEMNISCATA
Matemàtiques, física, química…
Categoria: Reaccions àcid-base
Categoria: Reaccions àcid-base
Determinació de la concentració d’una solució d’àcid sulfúric
Es valoren 100 mL d’una solució d’àcid sulfúric ($\mathrm{H_2SO_4}$) de concentració desconeguda amb una dissolució d’hidròxid de sodi ($\mathrm{NaOH}$) 1 M. En acabar la valoració s’han consumit 22,4 mL de dissolució de NaOH. Determineu la concentració de la dissolució d’àcid sulfúric. 1. Reacció química La reacció de neutralització és $$\mathrm{H_2SO_4
Read MoreCàlcul del pH d’una base forta
A $25\,^{\circ}\mathrm{C}$ es dissolen en aigua $0,0536\ \mathrm{g}$ d’hidròxid de bari fins a obtenir $0,125\ \mathrm{L}$ de dissolució. Calcula el pH de la dissolució obtinguda. L’hidròxid de bari és una $\textbf{base forta}$ i, per tant, es dissocia completament en aigua. Abans de calcular el pH cal determinar la concentració inicial
Read MoreCàlcul del pH d’un àcid fort
A $25\,^{\circ}\mathrm{C}$ es té una dissolució $0,01\ \mathrm{M}$ d’àcid nítric. Calculeu: a) La concentració d’ions oxoni ($\mathrm{H_3O^+}$) i la concentració d’ions hidròxid ($\mathrm{OH^-}$). b) El pH i el pOH d’aquesta dissolució. $\textbf{a) Càlcul de les concentracions d’ions}$ L’àcid nítric és un \textbf{àcid fort} i, per tant, es dissocia completament en
Read MoreCàlcul del pH d’un àcid fort
Calcula el pH d’una dissolució d’àcid bromhídric $(\mathrm{HBr})$ de concentració $0,005\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$. L’àcid bromhídric és un \textbf{àcid fort} i, per tant, es dissocia completament en aigua segons la reacció: \begin{equation}\mathrm{HBr_{(aq)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow Br^-{(aq)} + H_3O^+{(aq)}}\end{equation} Com que la dissociació és total, la concentració inicial d’àcid coincideix amb la concentració
Read MoreDeterminació del pH d’una dissolució neutra
Es mesura el pH d’una dissolució aquosa a la temperatura de $40\,^{\circ}\mathrm{C}$ ($K_w=2,92\cdot10^{-14}$) i s’obté un valor de $6,62$. a) Calcula el pH corresponent a una dissolució neutra a aquesta temperatura. b) Indica si la dissolució de pH $6,62$ és àcida, bàsica o neutra. Per determinar si la dissolució és
Read MoreDeterminació del pH d’una dissolució neutra a una temperatura diferent de 25ºC
Es mesura el pH d’una dissolució aquosa a la temperatura de $80\,^{\circ}\mathrm{C}$ ($K_w=2,51\cdot10^{-13}$) i s’obté un valor de $6,30$. a) Calcula el pH corresponent a una dissolució neutra a aquesta temperatura. b) Indica si la dissolució de pH $6,30$ és àcida, bàsica o neutra. Per determinar si la dissolució és
Read MoreCàlcul de les concentracions d’ions hidroni i hidròxid a partir del pH
El pH del sòl d’un bosc és 4,5, mentre que el pH del sòl d’una zona desèrtica és 10,0. Calcula les concentracions d’ions hidroni ($\mathrm{H_3O^+}$) i d’ions hidròxid ($\mathrm{OH^-}$) en cada cas. $\textbf{a) Sòl d’un bosc ($\mathbf{pH=4,5}$)}$ A partir de la definició de pH: \begin{equation}\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H_3O^+}]\end{equation} Substituint el valor del pH:
Read MoreCàlcul del pH i del pOH a partir de la concentració d’ions hidroni
Calcula el pH i el pOH de les dissolucions següents i indica en cada cas si es tracta d’una dissolució àcida o bàsica. a) Beguda carbònica: $[\mathrm{H_3O^+}]=2,5\cdot10^{-4}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ b) Llet comercial: $[\mathrm{H_3O^+}]=3,2\cdot10^{-7}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ c) Aigua potable: $[\mathrm{H_3O^+}]=1,8\cdot10^{-7}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ $\textbf{a) Beguda carbònica}$ \begin{equation}\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H_3O^+}]\end{equation} \begin{equation}\mathrm{pH}=-\log\left(2,5\cdot10^{-4}\right)=3,60\end{equation} Com que \begin{equation}\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14,\end{equation} obtenim \begin{equation}3,60+\mathrm{pOH}=14\end{equation} \begin{equation}\boxed{\mathrm{pOH}=14-3,60=10,40}\end{equation} Com
Read MoreCàlcul de les concentracions d’ions hidroni i hidròxid a partir del pH
El pH d’una substància és $6,62$. Determina les concentracions de $\mathrm{H_3O^+}$ i de $\mathrm{OH^-}$. Com que el pH és 6,62, utilitzem la definició de pH: $$\mathrm{pH=-\log[H_3O^+]}$$ 1. Calculem la concentració de $\mathrm{H_3O^+}$ Aïllem la concentració: $$[\mathrm{H_3O^+}]=10^{-\mathrm{pH}}$$ Substituint: $$[\mathrm{H_3O^+}]=10^{-6,62}$$ $$[\mathrm{H_3O^+}]=2,40\times10^{-7}\ \mathrm{mol,L^{-1}}$$ 2. Calculem la concentració de $\mathrm{OH^-}$ A $25^\circ\mathrm{C}$: $$K_w=[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}]=10^{-14}$$ Per
Read MoreCàlcul del pH en una barreja de dissolucions àcid-base
Es disposa de $80$ mL d’una dissolució $0.15$ M d’àcid clorhídric (HCl), dissolució A, i de $100$ mL d’una altra dissolució $0.1$ M d’hidròxid de sodi (NaOH), dissolució B. a) Determina el pH de la dissolució A. L’àcid clorhídric és un àcid fort, per la qual cosa reacciona completament amb
Read More- 1
- 2