LEMNISCATA
Matemàtiques, física, química…
Categoria: Termodinàmica
Categoria: Termodinàmica
Descomposició de la nitroglicerina. Càlcul de l’entalpia de formació de la nitroglicerina
La nitroglicerina, C$_3$H$_5$(NO$_3$)$_3$, es descompon segons la equació termoquímica: \[ 4 C_3H_5(NO_3)_3 (l) \rightarrow 12 CO_2 (g) + 10 H_2O (g) + O_2 (g) + 6N_2 (g) \quad \Delta H_0 = -5700 \, \text{kJ} \] Dades: a) Càlcul de l’entàlpia de formació estàndard de la nitroglicerina \[ 4 C_3H_5(NO_3)_3 (l)
Read MoreCàlcul de l’entalpia de formació del clorur d’hidrogen gasós
Calcula l’entalpia de formació del clorur d’hidrogen ($\mathrm{HCl(g)}$), utilitzant les energies d’enllaç proporcionades: Enllaç Energia d’enllaç (kJ/mol) Cl–Cl 243 H–H 436 H–Cl 431 La reacció de formació del clorur d’hidrogen és: $$\frac{1}{2} \mathrm{H_2(g)} + \frac{1}{2} \mathrm{Cl_2(g)} \to \mathrm{HCl(g)} \quad \Delta H$$ Solució: Utilitzem el mètode basat en les energies d’enllaç
Read MoreCàlcul de l’entalpia de formació del metà
Calcula l’entalpia de formació del metà (\(\mathrm{CH_4(g)}\)), a partir de les entalpies de formació de l’aigua líquida, \(-286 \, \mathrm{kJ/mol}\), del diòxid de carboni, \(-394 \, \mathrm{kJ/mol}\), i de la calor de combustió del metà, \(-891 \, \mathrm{kJ/mol}\). La reacció de formació del metà és:\[\mathrm{C(s) + 2H_2(g)} \to \mathrm{CH_4(g)} \quad
Read MoreCàlcul de l’entalpia de formació del benzè
Calcula l’entalpia de formació del benzè (\(\mathrm{C_6H_6 (l)}\)), a partir de les entalpies de formació de l’aigua líquida, \(-286 \, \mathrm{kJ/mol}\), del diòxid de carboni, \(-394 \, \mathrm{kJ/mol}\), i de la calor de combustió del benzè, \(-3268 \, \mathrm{kJ/mol}\).La reacció de formació del benzè és:\[\mathrm{6C(s) + 3H_2(g)} \to \mathrm{C_6H_6(l)} \quad
Read MoreCàlcul del Treball Necessari per Estirar una Banda Elàstica
Troba el treball necessari per estirar en un 10% una banda elàstica de longitud \( L_0 \), suposant que la temperatura es manté constant a \( T = T_0 \). Considera que l’equació d’estat està donada per:\[\tau = c T^2 (L – L_0),\]on \( \tau \) és la tensió, \(
Read MoreCàlcul de la Calor Necessària per a l’Elevació de Temperatura d’O₂ Gasós
Quanta calor és necessària per elevar la temperatura d’1 mol d’O₂ gasós de 27 °C a 127 °C a la pressió d’1 atm? Considera que: \[\bar{C}_{p(O_2)} = 6,095 + 3,253 \cdot 10^{-3} T – 1,017 \cdot 10^{-6} T^2 \ (\mathrm{cal/K \ mol})\]Com que \( Q_p = \Delta H \), i
Read MoreCàlcul de les Adiabàtiques i Expansió d’un Gas de Van der Waals
a) Dedueix l’equació de les adiabàtiques d’un gas de Van der Waals en un diagrama $P-v$. b) Un mol de metà, que a 300 K ocupa 10 L, es deixa expandir de manera reversible i adiabàtica fins a ocupar 200 L. Si se suposa que el gas segueix l’equació de
Read MoreLa mescla, tèrmica, perfecta
Tenim una ampolla de gasosa d’1 L a temperatura ambient de 20 °C i un pot de 33 cL al frigorífic a 5 °C. a) Volem servir una gerra de mig litre a una temperatura de 15 °C. Indica raonadament quines proporcions de cada recipient empraries per obtenir la mescla
Read MoreCàlcul d’Energia i Treball en un Procés Termodinàmic amb Gas Ideal
Un cilindre conté 5 litres d’un gas ideal a una pressió de 2 atmosferes i una temperatura de 250 K. El gas se sotmet a un procés fins que assoleix una pressió de 4 atmosferes i, a continuació, es porta a una temperatura de 650 K. Calcula l’energia absorbida pel
Read MoreProcessos adiabàtics
Un volum \( V_1 = 1 \, \text{L} \) d’un gas a \( T = 20^\circ \text{C} \) s’expandeix des d’una pressió inicial de \( p_1 = 12 \, \text{atm} \) fins a assolir un volum de \( V_2 = 10 \, \text{L} \). Determina el treball \( W \)
Read More