LEMNISCATA
Matemàtiques, física, química…
Categoria: Equilibri químic
Categoria: Equilibri químic
Síntesi de l’amoníac
QUÍMICA · EQUILIBRI QUÍMIC Síntesi de l’amoníac. Equilibri de Haber PAU · QUOCIENT DE REACCIÓ · PRINCIPI DE LE CHÂTELIER · CATALITZADORS ENUNCIAT Un dels problemes que van tenir els químics del segle passat fou la manera d’aconseguir algun compost de nitrogen a partir del nitrogen atmosfèric, ja que el
Read MoreDissociació del tetraòxid de dinitrogen
QUÍMICA · EQUILIBRI QUÍMIC Dissociació del tetraòxid de dinitrogen PAU · EQUILIBRIS EN FASE GAS ENUNCIAT Els òxids de nitrogen formen part de la pol·lució de les grans ciutats a causa de la combustió en els motors d’explosió. El N₂O₄(g) és incolor i el NO₂(g) és marró i més tòxic.
Read MoreFormacío de monòxid de nitrogen en motors de combustió
QUÍMICA · EQUILIBRI QUÍMIC · CONTAMINACIÓ Formació de monòxid de nitrogenen motors de combustió Equilibri químic · Kc i Kp · Principi de Le Châtelier · PAU 01 Enunciat Una font important de contaminació atmosfèrica causada pel trànsit a les ciutats és la formació d’òxids de nitrogen. El monòxid de
Read MoreCàlcul de Kc, desplaçament de l’equilibri i influència de la temperatura
QUÍMICA · EQUILIBRI QUÍMIC Pluja àcida i equilibri NO2 / SO2 Càlcul de Kc, desplaçament de l’equilibri i influència de la temperatura 01 Enunciat La pluja àcida és un tipus de precipitació amb pH especialment baix (pH 4–5) que provoca efectes adversos en boscos i en la flora i fauna
Read MoreEquilibri de descomposició de l’aigua
⇌ QUÍMICA · EQUILIBRI QUÍMIC Equilibri de descomposició de l’aigua Constant d’equilibri, composició i principi de Le Châtelier 📋 Enunciat A 2600 K s’introdueix 1 mol d’aigua en un recipient buit de 100 L, assolint-se el següent equilibri: 2 H2O (g) ⇌ 2 H2 (g) + O2 (g) TEMPERATURA 2600
Read MoreCàlcul de la constant d’equilibri Kp
Podem obtenir clor a partir de l’oxidació del clorur d’hidrogen gas segons la reacció: $$4\,\mathrm{HCl(g)}+\mathrm{O_2(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{H_2O(g)}+2\,\mathrm{Cl_2(g)}$$ a) Calculeu la constant d’equilibri (K_p) a (390\,^\circ\mathrm{C}) si en mesclar (0,080) mol de clorur d’hidrogen i (0,100) mol d’oxigen a aquesta temperatura s’obtenen (0,0332) mol de clor a una pressió total d’1
Read MoreCàlcul de les concentracions d’equilibri en la dissociació de l’iodur d’hidrogen
A (800\ \mathrm{K}), la constant d’equilibri de la reacció \begin{equation}\mathrm{2\,HI(g)\rightleftharpoons _2(g)+I_2(g)}\end{equation} és \begin{equation}K_c=0,016.\end{equation} En una mescla en equilibri a aquesta temperatura, calculeu: a) Les concentracions de totes les espècies, sabent que les concentracions de (\mathrm{H_2}) i (\mathrm{I_2}) són iguals i que la pressió total del sistema és d’1 atm. b)
Read MoreCàlcul del grau de dissociació del tetròxid de dinitrogen a partir de la constant Kp
Calculeu el grau de dissociació que presenta el tetròxid de dinitrogen a $30\,^\circ\mathrm{C}$ i una pressió de $5\ \mathrm{atm}$, sabent que en aquestes condicions la constant d’equilibri és \begin{equation}K_p=0,15.\end{equation} La reacció d’equilibri és \begin{equation}\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}\end{equation} Suposem que inicialment hi ha $1$ mol de $\mathrm{N_2O_4}$. Estat $\mathrm{N_2O_4}$ $\mathrm{NO_2}$ Total Mols inicials
Read MoreAugment de pressió en la reacció de formació de l’amoníac
En la reacció de formació de l’amoníac, com influiria un augment de la pressió en el rendiment de la reacció? La reacció és \begin{equation}\mathrm{N_2(g)+3\,H_2(g)\rightleftharpoons 2\,NH_3(g)}\end{equation} Segons el principi de Le Châtelier, en augmentar la pressió total disminueix el volum del sistema i l’equilibri es desplaça cap al costat on hi
Read MoreProblema d’equilibri químic
La constant d’equilibri per a la reacció \begin{equation}\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}\end{equation} val \begin{equation}K_c=5,8\cdot10^{-3}\end{equation} a $25\,^\circ\mathrm{C}$. Calculeu el grau de dissociació quan: a) la concentració inicial és $0,01\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$; b) afegim $0,01\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ de $\mathrm{N_2O_4}$ a l’equilibri obtingut a l’apartat anterior. \begin{equation}\mathrm{N_2O_4(g)\rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}\end{equation} Estat $\mathrm{N_2O_4}$ $\mathrm{NO_2}$ Mols inicials 1 0 Mols en equilibri
Read More