LEMNISCATA
Matemàtiques
Etiqueta: entalpia
Etiqueta: entalpia
Càlcul entalpia de formació etí
Calcula l’entalpia de formació de l’etí, a partir de les entalpies de formació d’aigua líquida, $-285$ kJ/mol, diòxid de carboni, $-393$ kJ/mol i de la calor de combustió de l’etí, $-1300$ kJ/mol. Ens pregunten per aquesta reacció:$$\mathrm{2C(s) + H_2(g)} \to \mathrm{C_2H_2 (g)} \quad \Delta H$$i tenim aquestes dades:\begin{cases}\mathrm{H_2 (g) +
Read MoreCalories nutricionals
El règim estipulat per a una persona d’uns $60$ kg és de $2000$ kcal/dia, que s’anomenen també calories nutricionals. A quants grams de glucosa equivalen? Dades: La variació d’entalpia de la reacció de combustió de la glucosa és de $\Delta H = -2\,811.89$ kJ per cada mol de glucosa transformat,
Read MoreCàlcul de l’entalpia de formació de l’amoníac gasós
Per determinar l’entalpia de formació de l’amoníac $\text{NH}_3$ en estat gasós, fem servir les energies d’enllaç proporcionades: Enllaç Energia d’enllaç (kJ/mol) N≡N 945 H–H 436 N–H 388 1. Equació de formació de l’amoníac $$\frac{1}{2} N_2 + \frac{3}{2} H_2 \rightarrow NH_3$$ 2. Càlcul de l’energia dels enllaços trencats 3. Càlcul de
Read MoreCàlcul de la variació d’entalpia en la formació d’etanol a partir de glucosa
En la fermentació per fer vi o cervesa, la glucosa del most o del malt es transforma en etanol. Calcula la variació d’entalpia que es produeix en la formació d’un mol d’etanol a partir de glucosa. Les equacions corresponents són: $\textbf{Combustió de l’etanol:}$\begin{equation}C_2H_5OH(l) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(l)\end{equation}\begin{equation}\Delta H_c
Read MoreBiocombustibles. Termodinàmica
El bioetanol és un tipus de biocombustible que conté fonamentalment etanol $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ i s’obté de la fermentació dels carbohidrats presents en la canya de sucre o el blat de moro. La combustió completa de l’etanol en presència d’oxigen produeix diòxid de carboni i aigua. Dades: Substància $\Delta H^\circ_f$ (kJ/mol) $\Delta
Read MoreProblema entalpia gasolina
La gasolina pot ser considerada una barreja d’octans $\text{C}_8\text{H}_{18}$. Sabent que els calors de formació de l’aigua, el diòxid de carboni i l’octà són, respectivament: $$\Delta H_f(\text{H}2\text{O}) = -242 \, \text{kJ/mol}, \Delta H_f(\text{CO}_2) = -394 \text{kJ/mol}, \Delta H_f(\text{C}_8\text{H}_{18}) = -250 \, \text{kJ/mol}.$$ Calcula: [a)] L’entalpia de combustió de la gasolina.
Read MoreEntalpia estàndard de combustió del butà
L’entalpia estàndard de combustió del butà és $-2 877$ kJ·mol$^{-1}$. Escriu la reacció de combustió del butà i calcula la calor que es desprendrà al cremar $4$ kg de gas en condicions estàndard. Reacció de combustió del butà La combustió completa del butà $\text{C}4\text{H}{10}$ es pot escriure així: $$2\text{C}4\text{H}{10} +
Read MoreTreball expansió sistema. Termodinàmica
A pressió atmosfèrica, un determinat sistema augmenta el seu volum en $50$ cm$^3$. Calcula el treball d’expansió del sistema si la pressió es manté constant. b) Justifica el signe del treball. Per resoldre aquest problema, podem utilitzar la fórmula del treball d’expansió en un sistema a pressió constant. El treball
Read More