Càlcul de l’entalpia de formació de l’amoníac gasós

Per determinar l’entalpia de formació de l’amoníac $\text{NH}_3$ en estat gasós, fem servir les energies d’enllaç proporcionades:

1. Equació de formació de l’amoníac

$$\frac{1}{2} N_2 + \frac{3}{2} H_2 \rightarrow NH_3$$

2. Càlcul de l’energia dels enllaços trencats

• Trencament de $\frac{1}{2}$ enllaç N≡N: $\frac{1}{2} \times 945 = 472.5 \text{ kJ}$
• Trencament de $\frac{3}{2}$ enllaços H–H: $\frac{3}{2} \times 436 = 654 \text{ kJ}$
• Total energia necessària per trencar els enllaços: $472.5 + 654 = 1126.5 \text{ kJ}$

3. Càlcul de l’energia dels enllaços formats

A la molècula de NH₃, es formen 3 enllaços N–H: $3 \times 388 = 1164 \text{ kJ}$

4. Càlcul de l’entalpia de reacció

$$\Delta H_{\text{reacció}} = E_{\text{trencats}} – E_{\text{formats}}$$ $$\Delta H_{\text{reacció}} = 1126.5 – 1164$$ $$\Delta H_{\text{reacció}} = -37.5 \text{ kJ}$$

Conclusió

L’entalpia de formació de l’amoníac gasós és $\Delta H_f = -37.5$ kJ/mol, indicant que la reacció és exotèrmica.