punto de ebullición

Averigua cuál será el punto de ebullición de una disolución que contiene 10,83 g de un compuesto orgánico cuya masa molar es de 120 g/mol disuelto en 250~g de ácido acético (C$_2$H$_4$O$_2$). Datos: $K\mathrm{e}=3,07$ ($^\circ$C kg)/mol; $T\mathrm{e}=118\ ^\circ$C.

En este caso el disolvente es el ácido acético ($\mathrm{CH_3COOH}$) y ponemos su temperatura de ebullición y su constante ebulloscópica en la fórmula:
$$T’ =T_\mathrm{e}+k_\mathrm{e} \cdot m$$
$$T’ =118+3,07 \cdot \frac{\frac{10,83}{120}}{0,25}=119,11\ \mathrm{^\circ C}$$