Determinació de la Massa Atòmica i Fórmula de l’Arsènic-Hidrogen amb la Llei de Dulong i Petit

Un compost d’arsènic i hidrogen conté 96,12 % d’arsènic i 3,88 % d’hidrogen. Sabent que el calor específic de l’arsènic és 0,081 cal/g · °C, determinem la fórmula del compost i la massa atòmica de l’arsènic (H = 1,008).

D’acord amb la llei de Dulong i Petit:\[A(\text{As}) = \frac{6,3 \, \text{cal/(mol · °C)}}{0,081 \, \text{cal/(g · °C)}} = 77,8\]Calculem ara el pes equivalent de l’arsènic en el compost citat:\[\frac{96,12 \, \text{g As}}{3,88 \, \text{g H}} = \frac{P_{\text{eq}}(\text{As})}{1,008 \, [P_{\text{eq}}(\text{H})]}\]d’on: \( P_{\text{eq}}(\text{As}) = 24,97 \)La massa atòmica exacta de l’arsènic serà el múltiple del pes equivalent que més s’aproximi a 77,8.**Per tant:**\[A(\text{As}) = 24,97 \cdot 3 = 74,91\]La valència de l’arsènic en aquest compost serà:\[\text{val} = \frac{A}{P_{\text{eq}}} = \frac{74,91}{24,97} = 3\]Se tracta, per consegüent, de l’AsH$_3$.