Càlcul del Percentatge en Massa d’Arsènic en un Plaguicida

L’arsènic d’una mostra d’1.22 g d’un plaguicida es va convertir en AsO₄³⁻ mitjançant un tractament químic. A continuació, es va titular l’ió utilitzant Ag⁺ per a formar Ag₃AsO₄ com a precipitat. Si van caldre 25 mL de Ag⁺ 0.102 M per a aconseguir el punt d’equivalència en aquesta titulació, calculeu el percentatge en massa d’arsènic en el plaguicida.

1. Calcular els moles de Ag⁺ utilitzats:
   $$\text{Moles de Ag⁺} = \text{concentració} \times \text{volum (en litres)}$$
   $$\text{Moles de Ag⁺} = 0.102 \, \text{M} \times 0.025 \, \text{L} = 0.00255 \, \text{moles}$$
2. Relació estequiomètrica:
   L’equació de la reacció és:
   $$\text{AsO}_4^{3-} + 3\text{Ag}^+ \rightarrow \text{Ag}_3\text{AsO}_4$$
   Això indica que 1 mol d’AsO₄³⁻ reacciona amb 3 moles de Ag⁺. Per tant, els moles d’AsO₄³⁻ (i d’arsènic, As) són:
   $$\text{Moles d’As} = \frac{\text{Moles de Ag⁺}}{3} = \frac{0.00255}{3} = 0.00085 \, \text{moles}$$
3. Calcular la massa d’arsènic:
   La massa molar de l’arsènic (As) és aproximadament 74.92 g/mol.
   $$\text{Massa d’As} = \text{moles d’As} \times \text{massa molar} = 0.00085 \times 74.92 = 0.06368 \, \text{g}$$
4. Calcular el percentatge en massa d’arsènic:
   $$\text{Percentatge en massa} = \left( \frac{\text{massa d’As}}{\text{massa total de la mostra}} \right) \times 100$$
   $$\text{Percentatge en massa} = \left( \frac{0.06368}{1.22} \right) \times 100 \approx 5.22 \, \%$$

Resposta final: El percentatge en massa d’arsènic en el plaguicida és aproximadament $5.22\%$.