Càlcul de la concentració d’amoníac

Un recipient conté un sistema en equilibri, a 1000 K, format per 1,03 mol·L$^{-1}$ de nitrogen, 1,62 mol·L$^{-1}$ d’hidrogen i una determinada concentració d’amoníac segons:\begin{equation}N_2 (g) + 3 H_2 (g) \rightleftharpoons 2 NH_3 (g)\end{equation}Calcula la concentració d’amoníac sabent que, a la temperatura donada, la constant $K_c$ val $2,38 \times 10^{-3}$.

Per calcular la concentració d’amoníac \([NH_3]\) en equilibri, utilitzarem l’expressió de la constant d’equilibri:\[K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] [H_2]^3}\]### Dades donades:- \( K_c = 2,38 \times 10^{-3} \)- \( [N_2] = 1,03 \) mol·L\(^{-1}\)- \( [H_2] = 1,62 \) mol·L\(^{-1}\)- \( [NH_3] = x \) mol·L\(^{-1}\)Substituïm en l’equació:\[2,38 \times 10^{-3} = \frac{x^2}{(1,03) (1,62)^3}\]### Càlculs:Primer, calculem el denominador:\[(1,62)^3 = 4,250\]\[(1,03) \times (4,250) = 4,3775\]Ara, multipliquem per \( K_c \):\[x^2 = (2,38 \times 10^{-3}) \times (4,3775)\]\[x^2 = 0,01042\]Finalment, prenem l’arrel quadrada:\[x = \sqrt{0,01042}\]\[x = 0,102 \text{ mol·L}^{-1}\]### Resposta:La concentració d’amoníac en equilibri és **0,102 mol·L\(^{-1}\)**.