Alumini amb àcid clorhídric

Es mesclen $20$ g d’alumini pur amb $100$ mL d’HCl $4$ M, quan termini l’alliberament d’hidrogen ¿què quedarà en excés, alumini o àcid?

La reacció és:
$$2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2$$

Les moles que intervenen seran:
$$n^\circ \text{moles Al} = \frac{20 \, \text{g}}{27 \, \text{g}/\text{mol}} = 0,7 \, \text{moles de Al}$$
$$n^\circ \text{moles HCl} = M \cdot \frac{V(\text{L})}{1000} = 4 \, \frac{\text{mol}}{\text{L}} \cdot \frac{100 \cdot 10^{-3} \, \text{L}}{1000} = 0,4 \, \text{mol de HCl}$$

En la reacció per cada mol d’alumini reaccionen $3$ moles d’HCl, així que:
$$\frac{1 \, \text{mol Al}}{3 \, \text{mol HCl}} = \frac{0,7 \, \text{mol Al}}{x} \Rightarrow x = 2,1 \, \text{mol HCl (que no hi ha)} \text{ per a 0,7 mol Al}$$

$$\frac{1 \, \text{mol Al}}{3 \, \text{mol HCl}} = \frac{y}{0,4 \, \text{mol HCl}} \Rightarrow y = 0,13 \, \text{mol Al per a 0,4 mol HCl}$$

Llavors es consumirà tot l’HCl i l’Al quedarà en excés: $0,7 – 0,13 = 0,57 \, \text{mol de Al}$