Carbonat càlcic i àcid clorhídric

Es fan reaccionar $45$ g de carbonat càlcic amb $45$ g d’àcid clorhídric. Formula i ajusta la reacció i indica quin és el reactiu limitant. carbonat càlcic $+$àcid clorhídric $\rightarrow$ clorur càlcic $+$ diòxid de carboni $+$ aigua

La reacció ajustada és: $\text{CaCO}_3 + 2 \, \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
Dades: masses atòmiques: $\text{Ca} = 40 \, \text{u}; \text{C} = 12 \, \text{u}; \text{Cl} = 35,5 \, \text{u}; \text{H} = 1 \, \text{u}$

La reacció és:
$$\text{CaCO}_3 + 2 \, \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

Els mols seran:
$$n^\circ \text{moles CaCO}_3 = \frac{45 \, \text{g}}{100 \, \text{g}/\text{mol}} = 0,45 \, \text{moles de CaCO}_3$$
$$n^\circ \text{moles HCl} = \frac{45 \, \text{g}}{36,5 \, \text{g}/\text{mol}} = 1,23 \, \text{moles de HCl}$$

Per la reacció $1$ mol de carbonat reacciona amb $2$ moles d’àcid clorhídric, aleshores:
$$\frac{1 \, \text{mol CaCO}_3}{2 \, \text{mol HCl}} = \frac{0,45 \, \text{moles CaCO}_3}{x} \Rightarrow x = 0,90 \, \text{moles de HCl per a 0,45 moles de CaCO}_3$$

$$\frac{1 \, \text{mol CaCO}_3}{2 \, \text{mol HCl}} = \frac{y}{1,23 \, \text{mol HCl}} \Rightarrow y = 0,615 \, \text{mol CaCO}_3 \, (\text{que no hi ha}) \text{ per a 1,23 moles HCl}$$.

El reactiu limitant serà el $\text{CaCO}_3$.