Cadmi amb àcid clorhídric

Es mesclen $40$ g de cadmi pur amb $120$ mL d’HCl $2$ M, quan termini l’alliberament d’hidrogen ¿què quedarà en excés, cadmi o àcid?

La reacció és:
$$\text{Cd} + 2 \, \text{HCl} \rightarrow \text{CdCl}_2 + \text{H}_2$$

Les moles que intervenen seran:
$$n^\circ \text{moles Cd} = \frac{40 \, \text{g}}{112 \, \text{g}/\text{mol}} = 0,36 \, \text{mol Cd}$$
$$n^\circ \text{moles HCl} = M \cdot \frac{V(\text{L})}{1000} = \frac{2 \, \text{mol}}{\text{L}} \cdot 120 \cdot 10^{-3} \, \text{L} = 0,24 \, \text{mol HCl}$$

En la reacció per cada mol de cadmi reaccionen $2$ moles d’HCl, així que:
$$\frac{1 \, \text{mol Cd}}{2 \, \text{mol HCl}} = \frac{0,36 \, \text{moles Cd}}{x} \Rightarrow x = 0,72 \, \text{moles de HCl (que no hi ha)} \text{ per a 0,36 moles de Cd}$$

$$\frac{1 \, \text{mol Cd}}{2 \, \text{mol HCl}} = \frac{y}{0,24 \, \text{moles HCl}} \Rightarrow y = 0,12 \, \text{moles de Cd per a 0,24 moles HCl}$$

Llavors es consumirà tot l’HCl i el Cd quedarà en excés: $0,36 – 0,12 = 0,24 \, \text{mol de Cd}$.