Reducció del volum per duplicació de la pressió a temperatura constant (llei de Boyle)

Un gas ocupa un volum de $50$ L a una pressió de $2$ atm. Quin volum ocuparà si dupliquem la pressió sense variar la temperatura?

Aquest problema es resol aplicant la llei de Boyle (temperatura constant):
$$P_1 V_1 = P_2 V_2 \quad \Rightarrow \quad V_2 = \frac{P_1 V_1}{P_2}$$

On:

• $P_1 = 2$ atm
• $V_1 = 50$ L
• $P_2 = 2 \times 2 = 4$ atm
• $V_2 = ?$ (en L)

Càlcul:
$$V_2 = \frac{2 \cdot 50}{4} = \frac{100}{4} = 25 \text{ L}$$

Resposta final: El volum serà 25 L.