Hidròxid sòdic i àcid sulfúric

Es fan reaccionar $250$ mL d’una dissolució $0,5$ M d’hidròxid sòdic amb $50$ mL d’una dissolució $1,5$ M d’àcid sulfúric. ¿Existeix algun reactiu en excés? En cas afirmatiu, indica’l i determina la quantitat del mateix que no ha reaccionat.

La reacció:
$$\text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{H}_2\text{O}$$

Les moles que intervenen:
$$n^\circ \text{moles H}_2\text{SO}_4 = M \cdot \frac{V(\text{L})}{1000} = 1,5 \, \frac{\text{mol}}{\text{L}} \cdot 50 \cdot 10^{-3} \, \text{L} = 0,075 \, \text{mol H}_2\text{SO}_4$$
$$n^\circ \text{moles NaOH} = M \cdot \frac{V(\text{L})}{1000} = 0,5 \, \frac{\text{mol}}{\text{L}} \cdot 250 \cdot 10^{-3} \, \text{L} = 0,125 \, \text{mol NaOH}$$

Per cada mol d’àcid reaccionen dos moles de base, és a dir, per cada $0,075$ moles d’àcid necessitem $0,075 \times 2 = 0,150$ mols de base que no hi ha (reactiu limitant), quedarà llavors àcid en excés, reaccionaran $0,125 / 2 = 0,0625$ moles, en queden $0,075 – 0,0625 = 0,0125$) moles d’àcid en excés.