Càlcul de la pressió per augment de temperatura a volum constant (llei de Gay-Lussac)

Una massa gasosa ocupa un volum de $250$ cm$^3$ quan la seva temperatura és de $-5$ °C i la pressió de $740$ mmHg. Quina pressió exercirà aquesta massa gasosa si, mantenint constant el volum, la temperatura s’eleva a $27$ °C?

Aquest problema es resol aplicant la llei de Gay-Lussac (volum constant):
$$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \quad \Rightarrow \quad P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1}$$

On:

• $P_1 = 740$ mmHg
• $T_1 = -5$ °C = (-5 + 273 = 268) K
• $T_2 = 27$ °C = (27 + 273 = 300) K
• $P_2 = ?$ (en mmHg)

Càlcul:
$$P_2 = 740 \cdot \frac{300}{268} = 740 \cdot 1{,}1194 \approx 828{,}4 \text{ mmHg}$$

Resposta final: La pressió serà aproximadament 828 mmHg.