Càlcul de la molaritat d’una dissolució de NaOH (5 g en 40 ml)

Una mostra de 40 ml de dissolució d’hidròxid de sodi (NaOH) conté 5 g de solut. Calcula la seva molaritat.
Masses atòmiques: Na = 23; O = 16; H = 1

La molaritat (M) es defineix com:
$$M = \frac{\text{nombre de mols de solut}}{\text{volum de dissolució en litres}}$$

Pas 1: Calcular la massa molar de NaOH
$$\text{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol}$$

Pas 2: Calcular el nombre de mols de NaOH
$$n = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{5}{40} = 0{,}125 \text{ mol}$$

Pas 3: Convertir el volum a litres
$$V = 40 \text{ ml} = 0{,}040 \text{ L}$$

Pas 4: Calcular la molaritat
$$M = \frac{0{,}125}{0{,}040} = 3{,}125 \text{ M}$$

Arrodonint a dues xifres decimals:
$$M = 3{,}13 \text{ M}$$

Resposta final: La molaritat és 3,13 M.