Problema estequiometria

Se hace arder, en atmósfera de oxígeno, $30$ g de etano (C$_2$H$_6$). a) Calcula el volumen necesario de oxígeno en condiciones normales. b) Calcula el volumen necesario de oxígeno a presión $1,5$ atm y temperatura $60~^\circ$C. c) Calcula el volumen de CO$_2$ que se ha obtenido en condiciones normales (CN).

En toda reacción de combustión el combustible reacciona con oxígeno y se obtiene dióxido de carbono y agua: $$\mathrm{C_2H_6 + \frac 7 2 O_2 \to 2\, CO_2 + \,3H_2O}$$
a) Sabiendo que todo gas en condiciones normales (CN) ocupa 22,4 L: $$\mathrm{30\ g\ etano\cdot \frac{1\ mol}{30\ g\ etano} \cdot \frac{7/2\ mol\ O_2}{1\ mol\ etano} \cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol\ CN}=78,4\ L\ O_2 }$$

b) $$\mathrm{30\ g\ etano\cdot \frac{1\ mol}{30\ g\ etano} \cdot \frac{7/2\ mol\
O_2}{1\ mol\ etano} =3,5\ mol\ O_2 }$$
$$V=\frac{nRT}{P}=\frac{3,5\cdot 0,082\cdot 333}{1,5}=63,71\ \mathrm{L\ O_2}$$
c) $$\mathrm{30\ g\ etano\cdot \frac{1\ mol}{30\ g\ etano} \cdot \frac{2\ mol\
CO_2}{1\ mol\ etano} \cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol\ CN}=44,8\ L\ CO_2 }$$

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