problema sobre presión de vapor

Suponiendo un comportamiento ideal, ¿cuál sería la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar $500$ mL de agua y $90$ g de glucosa (C$_6$H$_{12}$O$_6$) si la presión de vapor del agua a la temperatura de la mezcla es de $55,3$ mmHg?

Aplicamos la ley de Raoult: $$P’V=P^\circ_V\cdot x\mathrm{d}$$
$$P’_V=55,3\cdot \frac{\frac{500}{18}}{\frac{500}{18}+\frac{90}{180}}$$
$$P’_V=55,3\cdot 0,98=54,32\ \mathrm{mmHg}$$