ebullición glicerina y agua

¿A qué temperatura hierve una disolución formada por $9,2$ g de glicerina o propanotriol (C$_3$H$_8$O$_3$) y $100$ g de agua (a presión normal)? Dato: $k_\mathrm{e}=0,52\ \mathrm{\frac{^\circ C\cdot kg}{mol}}$.

El agua pura hierve a $100~^{\circ}$C a 1 atm de presión pero al disolver un soluto se incrementa dicha temperatura según la ecuación:
$$T’ =T_\mathrm{e}+k_\mathrm{e} \cdot m$$
La masa molar de la glicerina vale $92\ g/mol$ y la masa de disolvente son $0,1$ kg por lo que:
$$T’ =100+0,52 \cdot \frac{\frac{9,2}{92}}{0,1}=100,52\ \mathrm{^\circ C}$$