ascenso ebullocóspico

Calcula el ascenso ebulloscópico que sufre $1$ kg de agua cuando se disuelve en él $342$ g de sacarosa (C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$). Dato: $k_\mathrm{e}=0,52\ \mathrm{\frac{^\circ C\cdot kg}{mol}}$.

Solución. La temperatura de ebullición varía al disolver el soluto conforme a:
$$T’ -T_\mathrm{e}=k_\mathrm{e} \cdot m$$
y el ascenso ebulloscópico será:
$$\Delta T=T’ -T_\mathrm{e}$$
Calculamos la masa molar del soluto:
$$M=12\cdot12+22\cdot 1+11\cdot 16=342\ \mathrm{g/mol}$$
y calculamos la molalidad (ponemos subíndices a $m$ para no confundir las magnitudes):

$$m=\frac {n_\mathrm{s}} {m_\mathrm{d}}=\frac{\frac {m_\mathrm{s}}
M}{m_\mathrm{d}}=\frac{\frac{342}{342}}{1}=1\
\mathrm{mol/kg}$$
y calculamos el ascenso ebulloscópico:
$$\Delta T=k_\mathrm{e} \cdot m= 0,52\cdot 1=0,52\ \mathrm{^\circ C}$$