Problema sobre reactiu en excés

Es fan reaccionar $100$ mL d’una dissolució $2$ M de clorur de sodi amb $150$ mL d’una dissolució $1$ M d’àcid sulfúric. Existeix algun reactiu en excés? En cas afirmatiu, indiqueu-lo i determineu la quantitat que no ha reaccionat.

\begin{equation}
H_2SO_4 + 2 NaCl \rightarrow Na_2SO_4 + 2 HCl
\end{equation}

Els mols que intervenen:

\begin{equation}
\text{nº moles d’ } H_2SO_4 = M \cdot V = 1 \cdot 150 \times 10^{-3} \text{ L} = 0,15 \text{ mol } H_2SO_4
\end{equation}

\begin{equation}
\text{nº moles de } NaCl = M \cdot V = 2 \cdot 100 \times 10^{-3} \text{ L} = 0,2 \text{ mol } NaCl
\end{equation}

Per cada mol d’àcid reaccionen dos mols de clorur de sodi. És a dir, per cada 0,15 mols d’àcid necessitem:

\begin{equation}
0,15 \times 2 = 0,30 \text{ mols de NaCl}
\end{equation}

Com que només tenim 0,2 mols de NaCl, aquest és el reactiu limitant. Així doncs, quedarà àcid en excés.

Els mols de ( H$_2$SO$_4$ ) que reaccionen són:

\begin{equation}
\frac{0,2}{2} = 0,1 \text{ mols}
\end{equation}

Per tant, els mols d’àcid en excés seran:

\begin{equation}
0,15 – 0,1 = 0,05 \text{ mols de } H_2SO_4 \text{ en excés.}
\end{equation}