LEMNISCATA
Matemàtiques, física, química…
Potencials estàndards de reducció
Potencials estàndards de reducció
Aquí tens una extensa relació de potencials estàndard de reducció per a diversos elements i compostos. Aquests valors es refereixen a les condicions estàndard (1 M de concentració per a solucions, 1 atm de pressió per a gasos i 25 ºC). Els potencials es mesuren en volts (V) i solen comparar-se amb l’elèctrode estàndard d’hidrogen (E° = 0,00 V).
Potencials estàndard de reducció
| Reacció de reducció | Potencial estàndard (V) |
|---|---|
| \(\text{F}_2 + 2e^- \to 2\text{F}^-\) | +2,87 |
| \(\text{MnO}_4^- + 8H^+ + 5e^- \to \text{Mn}^{2+} + 4H_2O\) | +1,51 |
| \(\text{Cl}_2 + 2e^- \to 2\text{Cl}^-\) | +1,36 |
| \(\text{O}_2 + 4H^+ + 4e^- \to 2H_2O\) | +1,23 |
| \(\text{Br}_2 + 2e^- \to 2\text{Br}^-\) | +1,07 |
| \(\text{NO}_3^- + 4H^+ + 3e^- \to \text{NO} + 2H_2O\) | +0,96 |
| \(\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2\text{Cr}^{3+} + 7H_2O\) | +1,33 |
| \(\text{Fe}^{3+} + e^- \to \text{Fe}^{2+}\) | +0,77 |
| \(\text{I}_2 + 2e^- \to 2\text{I}^-\) | +0,54 |
| \(\text{Cu}^{2+} + 2e^- \to \text{Cu}\) | +0,34 |
| \(\text{Ag}^+ + e^- \to \text{Ag}\) | +0,80 |
| \(\text{O}_2 + 2H_2O + 4e^- \to 4OH^-\) | +0,40 |
| \(\text{Pb}^{2+} + 2e^- \to \text{Pb}\) | -0,13 |
| \(\text{Sn}^{2+} + 2e^- \to \text{Sn}\) | -0,14 |
| \(\text{Ni}^{2+} + 2e^- \to \text{Ni}\) | -0,25 |
| \(\text{Co}^{2+} + 2e^- \to \text{Co}\) | -0,28 |
| \(\text{Fe}^{2+} + 2e^- \to \text{Fe}\) | -0,44 |
| \(\text{Zn}^{2+} + 2e^- \to \text{Zn}\) | -0,76 |
| \(\text{Cr}^{3+} + 3e^- \to \text{Cr}\) | -0,74 |
| \(\text{Al}^{3+} + 3e^- \to \text{Al}\) | -1,66 |
| \(2H_2O + 2e^- \to H_2 + 2OH^-\) | -0,83 |
| \(\text{Mg}^{2+} + 2e^- \to \text{Mg}\) | -2,37 |
| \(\text{Na}^+ + e^- \to \text{Na}\) | -2,71 |
| \(\text{Ca}^{2+} + 2e^- \to \text{Ca}\) | -2,87 |
| \(\text{K}^+ + e^- \to \text{K}\) | -2,93 |
| \(\text{Li}^+ + e^- \to \text{Li}\) | -3,04 |
Notes sobre els potencials estàndard
- Potencial positiu: Com més positiu sigui el potencial estàndard de reducció, més favorable serà la reacció de reducció d’aquest espècie (tindrà una major tendència a reduir-se). Això indica que és un bon agent oxidant.
- Potencial negatiu: Un potencial estàndard de reducció més negatiu indica que l’espècie és menys favorable per reduir-se i, en canvi, tendeix a oxidar-se més fàcilment. Aquestes espècies són bons agents reductors.
Sobre l'autor
Oscar Alex Fernandez Mora
Etern estudiant de la Rússia tsarista. Gran aficionat als destil·lats i als fermentats. Malaltís de llibres de la MIR i entusiasta del #LaTeX. Soci de l’ACBC. Important actiu del projecte Campana de Gauss www.campanadegauss.cat