Energia cinètica mitjana d’una molècula
Enunciat. Trobar el valor de l’energia cinètica mitjana del moviment de translació d’una molècula d’heli que, a una pressió de 100 kPa, té una densitat de 0,12 kg/m³.
Dades: \( p = 100 \) kPa; \( \rho = 0{,}12 \) kg/m³; \( \mu = 4{,}0 \cdot 10^{-3} \) kg/mol; \( N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23} \) mol⁻¹.
Equació fonamental de la teoria cinètica molecular §1
L’equació principal de la teoria cinètica molecular dels gasos estableix:
\[
p = \dfrac{2}{3}\, n_0 \,\varepsilon
\]
on \( p \) és la pressió, \( n_0 \) el nombre de molècules per unitat de volum i \( \varepsilon \) l’energia cinètica mitjana de translació d’una molècula.
Despejant \( \varepsilon \):
\[
\varepsilon = \dfrac{3}{2} \dfrac{p}{n_0}
\]
Nombre de molècules per unitat de volum §2
El nombre de molècules per metre cúbic és:
\[
n_0 = \dfrac{N_A \,\rho}{\mu}
\]
Càlcul de l’energia cinètica mitjana §3
Substituint \( n_0 \) a l’expressió de \( \varepsilon \):
\[
\varepsilon = \dfrac{3}{2} \dfrac{p \,\mu}{N_A \,\rho}
\]
Introduïm els valors numèrics (amb \( p = 100 \cdot 10^3 \) Pa):
\[
\varepsilon = \dfrac{3}{2} \cdot \dfrac{(1{,}00 \cdot 10^{5}) \cdot (4{,}0 \cdot 10^{-3})}{(6{,}02 \cdot 10^{23}) \cdot (0{,}12)}
= 8{,}31 \cdot 10^{-21}\ \text{J}
\]
Observació §4
Amb les mateixes dades es pot obtenir també la velocitat quadràtica mitjana:
\[
v_{\text{rms}} = \sqrt{\dfrac{3p}{\rho}} \approx 1{,}58 \cdot 10^{3}\ \text{m/s}
\]
i la temperatura absoluta del gas:
\[
T = \dfrac{2\varepsilon}{3k} \quad (k = \text{constant de Boltzmann})
\]
Solució final §5
\( \varepsilon = 8{,}3 \cdot 10^{-21} \) J