Càlcul de la constant d’acidesa Ka d’un àcid monopròtic feble a partir del pH

En una dissolució 0,050 M d’un àcid HA monopròtic es determina que la concentració de \( \text{H}_3\text{O}^+ \) en la dissolució és \( 4 \cdot 10^{-5} \) M. Calcula el valor de la constant d’ionització de l’àcid.\[\text{HA} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{A}^-_{(\text{aq})} + \text{H}_3\text{O}^+_{(\text{aq})}\]

\[K_a = \frac{[\text{A}^-][\text{H}_3\text{O}^+]}{[\text{HA}]} = \frac{x^2}{0,05 – x} = \frac{(4 \cdot 10^{-5})^2}{0,05 – 4 \cdot 10^{-5}} = \frac{3,20 \cdot 10^{-9}}{0,05 – 4 \cdot 10^{-5}} \approx 3,20 \cdot 10^{-8}\]