Càlcul de Constants d’Equilibri a partir de Potencials Estàndard

a) Calculeu els valors de les constants d’equilibri de les següents reaccions a 25 °C, a partir de dades de potencials estàndard d’elèctrode

a) \begin{align} \text{Sn(s) + Sn}^{2+} \rightleftharpoons 2\text{Sn}^{2+} \ \text{Sn}^{2+} + 2\text{AgCl(s)} \rightleftharpoons \text{SnCl}_2\text{(ac)} + 2\text{Ag(s)} \end{align}
Els valors de potencials estàndard d’elèctrode pels parells $\text{Sn}^{4+}/\text{Sn}^{2+}$, $\text{Sn}^{2+}/\text{Sn(s)}$ i $\text{AgCl(s)}/\text{Ag(s)}$ són 0.15, -0.14 i 0.22 V, respectivament.

a) \begin{align*}
-[\text{Sn}^{2+} + 2e^- &\rightleftharpoons \text{Sn(s)}] & \ln K_1 &= \frac{2F}{RT} \cdot (+0.14) = +10.90 \\
\text{Sn}^{4+} + 2e^- &\rightleftharpoons \text{Sn}^{2+} & \ln K_2 &= \frac{2F}{RT} \cdot (0.15) = 11.68 \\
\text{Sn}^{4+} + \text{Sn(s)} &\rightleftharpoons 2\text{Sn}^{2+} & \ln K_3 &= 11.68 + (-10.90) = 0.78; \log K_3 = 9.81
\end{align*}

b)
\begin{align*}
-[\text{Sn}^{2+} + 2e^- &\rightleftharpoons \text{Sn(s)}] & \ln K_1 &= +10.90 \\
2[\text{AgCl} + e^- &\rightleftharpoons \text{Ag} + \text{Cl}^-] & 2\ln K_4 &= 2 \cdot \frac{F}{RT} \cdot (0.22) = 8.56 \\
\text{Sn}^{2+} + 2\text{AgCl(s)} &\rightleftharpoons \text{SnCl}_2\text{(ac)} + 2\text{Ag(s)} & \ln K_5 &= 28.03; \log K_5 = 12.17
\end{align*}