Ajustament d’Equacions Redox en Medi Àcid

Ajustar la següent equació en medi àcid:\[ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \longrightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Escrivim les SEMIREACCIONS d’oxidació (↑ n° ox.) i reducció (↓ n° ox.):

• $\textbf{OXIDACIÓ (Cu: 0 → +2):}$ \[ \text{Cu} \longrightarrow \text{Cu}^{2+} \]

• $\textbf{REDUCCIÓ (N: +5 → +2):}$ \[ \text{NO}_3^- \longrightarrow \text{NO} \]

Ajustem els oxígens afegint molècules d’aigua:\[ \text{Cu} \longrightarrow \text{Cu}^{2+} \] \[ \text{NO}_3^- \longrightarrow \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \]Ajustem els H afegint H⁺:\[ \text{Cu} \longrightarrow \text{Cu}^{2+} \] \[ 4\text{H}^+ + \text{NO}_3^- \longrightarrow \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \]Ajustem les càrregues afegint electrons:\[ \text{Cu} \longrightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \] \[ 4\text{H}^+ + \text{NO}_3^- + 3\text{e}^- \longrightarrow \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \]Igualem el nombre d’electrons multiplicant pels coeficients adequats:\[ (\text{Cu} \longrightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^-) \times 3 \] \[ (4\text{H}^+ + \text{NO}_3^- + 3\text{e}^- \longrightarrow \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O}) \times 2 \]Sumem les semireaccions per obtenir l’equació global:\[ 3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \longrightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \]